溶液的酸碱性教学反思-溶液的酸碱性

(资料图)

1、用pH试纸测量溶液的pH值时，一般先将一小片试纸放在干净干燥的表面器皿或玻璃片上，试纸中间放一根浸在待测液体中的玻璃棒，试纸在待测液体中无法测量。

2、用pH试纸测量溶液的pH值时，pH试纸不能被水弄湿。因此，溶液被稀释，导致pH值测量不准确。用泛pH试纸测得的溶液pH值只是一个整数值，不是小数值。

3、必须注意，稀释是有限度的，不能超过7的界限(稀释时，酸永远是酸，碱永远是碱)。

4、弱酸弱碱稀释，有电离平衡，有平衡运动，勒查特莱原理。所以，它介于两者之间。(比如PH=3的盐酸稀释100倍，PH会变成5，如果是醋酸，PH会在3-5之间。)

5、强酸是否与强酸混合，强碱是否与强碱混合，强酸是否与强碱混合，关键是要考虑溶液最终是氢离子还是氢氧根离子残留。然后，计算基于这个离子。(比如碱-碱混合不能根据氢离子来计算，因为，

6、碱性溶液中有大量的氢氧根离子，氢离子主要来源于水的电离，易受环境影响，平衡运动。所以，这样算出来的答案是错的)

7、混合中使用的公式是物质的数量和浓度的定义。在混合过程中，质量是守恒的。

8、在混合过程中，体积不是精确守恒的。如果题目中没有出现混合溶液的密度，则认为提问者的意图是简单地将体积相加。如果题目中出现混合溶液的密度，则认为提问者的意图是精确计算。

9、(体积等于质量除以密度，用质量守恒来计算。)

本文到此结束，希望对大家有所帮助。

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